Las tres variables de estado: volumen, presión y temperatura, están , relacionadas entre sí por leyes. Cada una de las magnitudes se relacionan con otra, cuando se mantiene la tercera constate. La ley
se denomina según la magnitud que permanece constante. Así:
Ley de Boyle y Mariotte o Isotérmica: (iso = igual, termos = temperatura). Esta ley relaciona el volumen y la presión, mientras la temperatura permanece constante.
Ley de Charles - Gay Lussac o Isóbarica:(iso= igual, baros= presión). Las magnitudes volumen
y temperatura se relacionan entre sí, en tanto, la presión se mantiene constante.
Ley de Gay - lussac, Isócara: (iso = igual, córico = espacio, volumen. En esta ley se relaciona presión y temperatura, mientras el volumen permanece invariable.
Ley de Boyle y Mariotte
Se fundamenta en la compresión de los gases por lo que, un gas al ser comprimido, ocupa un volumen menor. Estos efectos fueron estudiados independientemente por Boyle en Inglaterra y por
Mariotte, en Francia
El enunciado de la ley es:
"A temperatura constante, los volúmenes de una masa gaseosa seca son
inversamente proporcionales a las presiones que soportan"
